Chlortrifluormethan

chemische Verbindung

Chlortrifluormethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen, gesättigten Halogenkohlenwasserstoffe (FCKW).

Strukturformel
Strukturformel von Chlortrifluormethan
Allgemeines
Name Chlortrifluormethan
Andere Namen
  • Monochlortrifluormethan
  • Chlorfluoroform
  • Chlortrifluorkohlenstoff
  • Monochlortrifluorkohlenstoff
  • R-13
  • Freon 13
Summenformel CClF3
Kurzbeschreibung

farbloses, geruchloses, in höheren Konzentrationen süßlich riechendes Gas[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 75-72-9
EG-Nummer 200-894-4
ECHA-InfoCard 100.000.814
PubChem 6392
ChemSpider 6152
Wikidata Q423046
Eigenschaften
Molare Masse 104,46 g·mol−1
Aggregatzustand

gasförmig

Dichte
  • 4,718 kg·m−3 unter Normalbedingungen (0 °C, 1013 mbar)[1]
  • 1,524 kg·l−1 der flüssigen Phase am Siedepunkt[1]
Schmelzpunkt

−189 °C[1]

Siedepunkt

−81,4 °C[1]

Dampfdruck

3,18 MPa (20 °C)[1]

Löslichkeit
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 280​‐​420
P: 410+403[1]
MAK
  • DFG: 1000 ml·m−3 bzw. 4300 mg·m−3[1]
  • Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 4330 mg·m−3[4]
Treibhauspotential

15451 (bezogen auf 100 Jahre)[5]

Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−706,3 kJ/mol[6]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

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Chlortrifluormethan kann durch Reaktion von Methan mit Chlor und Fluorwasserstoff mit Aluminiumchlorid als Katalysator gewonnen werden.[7]

Eigenschaften

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Chlortrifluormethan ist ein farbloses, geruchloses, in höheren Konzentrationen ähnlich wie Tetrachlormethan süßlich riechendes Gas. Ab 150 °C zersetzt sich die Verbindung. Es besitzt eine kritische Temperatur von 28,78 °C, einen kritischen Druck von 38,6 bar, eine kritische Dichte von 0,581 kg/l und eine Tripelpunkt-Temperatur von −189 °C.[1]

Verwendung

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Chlortrifluormethan wurde früher unter dem Namen R 13 oder Freon 13 als Kältemittel eingesetzt. Aufgrund seines Treibhauspotenzial von 14.000 und seines Ozonabbaupotenzial von 1 wurde im Montreal-Protokoll die weitere Produktion in Zukunft verboten.

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f g h i j Eintrag zu Chlortrifluormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
  2. William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-8050-0, S. 120 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. Honeywell: R 13 (PDF; 26 kB)
  4. Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 75-72-9 bzw. Chlortrifluormethan), abgerufen am 2. November 2015.
  5. G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]).
  6. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.
  7. c-f-c.com: Chlorotrifluoromethane (Memento vom 18. September 2010 im Internet Archive).